با توجه به اندازه درجه یونیزاسیون اسیدها در محلول های آبی، اسیدهای قوی و اسیدهای ضعیف وجود دارد، به طور کلی اعتقاد بر این است که اسیدهای قوی در محلول های آبی به طور کامل یونیزه می شوند، مانند اسید هیدروکلریک و اسید نیتریک. اسیدهای ضعیف تا حدی در محلول های آبی مانند اسید استیک و اسید کربنیک یونیزه می شوند.
اسیدهای قوی: اسید پرکلریک، اسید هیدرویدیک، اسید سولفوریک، اسید هیدروبرمیک، اسید هیدروکلریک، اسید نیتریک، اسید یدیک و غیره.
اسیدهای متوسط و قوی: اسید اگزالیک (اسید اگزالیک)، سولفیت، اسید فسفریک، پیروات، نیتریت
اسیدهای ضعیف: اسید کربنیک (بعضی افراد فکر می کنند اسید متوسط قوی است)، اسید سیتریک، اسید هیدروفلوئوریک، اسید مالیک، اسید گلوکونیک، اسید فرمیک، اسید لاکتیک، اسید بنزوئیک، اسید اکریلیک، اسید استیک (اسید استیک)، اسید پروپیونیک ، اسید استئاریک، اسید هیدروسولفوریک، اسید هیپوکلروس، اسید بوریک
اسیدهای حاوی اکسیژن، اسیدهای رایجتر اسید نامیده میشوند و سایر اسیدهای حاوی اکسیژن با توجه به اینکه عدد اکسیداسیون عنصر تشکیلدهنده اسید بیشتر یا کمتر از اسید است یا اینکه آیا پراکسی-OO وجود دارد نامگذاری میشوند. ساختار به عنوان مثال، اسید کلرید HClO3 (عدد اکسیداسیون کلر به اضافه 5)، اسید پرکلریک HClO4 (عدد اکسیداسیون به اضافه 7)، اسید کلروس HClO2 (عدد اکسیداسیون به اضافه 3)، و اسید هیپوکلرو HClO3 (عدد اکسیداسیون به اضافه 1). ₈ 8: HSO و H2S2O8 حاوی پیوند OO هستند و اسید پراکسی مونو سولفوریک و اسید پراکسی دی سولفوریک نامیده می شوند. اسیدی که توسط دو اسید ساده حاوی اکسی پس از احیای یک مولکول آب تولید می شود، پیرو اسید (یا کاهش یک اسید) نامیده می شود و گروه باز که با حذف (همه) گروه هیدروکسید توسط اکسی ساده تشکیل می شود. حاوی اسید به نام پیشوند، مانند ─SO─ گروه تیویل نامیده می شود، CrOCl را کرومیویل کلرید می نامند. اگر فرمول شیمیایی اکسی اسید به صورت MO(OH) نوشته شود (M یک فلز است)، قدرت اکسی اسید معمولی را می توان بر اساس مقدار زیر قضاوت کرد: =0 اسید بسیار ضعیف، مانند اسید بوریک. H3BO3
